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Comment calculer la chaleur nécessaire pour convertir un solide à un liquide

Comment calculer la chaleur nécessaire pour convertir un solide à un liquide

La chaleur nécessaire pour provoquer un solide à changer de phase et devenir liquide est la chaleur de fusion de la substance. La plupart des gens reconnaîtront le déphasage qui se produit lorsque l'eau sous forme solide des gains de glace chaleur de l'environnement et de changement de phase de l'état solide à l'état liquide. La quantité de chaleur nécessaire à ce changement de phase se produire dépend de la quantité de glace dont vous avez besoin pour faire fondre. La température de la substance ne change pas au cours du processus de fusion, il commence à la pointe de la substance solide sous la forme de fusion et se termine à la même température avec la substance sous forme liquide.

Instructions


•  Peser la substance sur la balance à fléau triple. Enregistrer ce poids pour une utilisation ultérieure dans le calcul de la quantité de chaleur nécessaire pour faire fondre la matière solide dans une phase liquide.

•  Recherchez la chaleur de fusion pour la substance d'intérêt. références de Chimie liste la chaleur de fusion de tous les éléments et de nombreux produits chimiques courants. Localisez la chaleur de fusion sur la liste et enregistrer la valeur pour une utilisation dans les calculs. Par exemple, supposons que vous êtes intéressé par la chaleur nécessaire pour faire fondre un glaçon d'eau. La chaleur de fusion de l'eau est 6,02 kJ par mole.

•  Remplacez les valeurs de données réelles dans l'équation de la quantité de chaleur à changer entre les phases solide et liquide. La formule utilisée pour effectuer ce calcul est Q = chaleur de fusion * grammes de substance poids / moléculaire de la substance. Reprenons l'exemple utilisant l'eau comme la substance, supposons que vous avez 31.8g si de la glace, de trouver la quantité de chaleur pour le changer à l'eau. Insérer les données dans l'équation et résoudre, Q = (6,02 kJ / mol) * (31.8g / 18.015g / mol) = 6,02 * 1,765 = 10,625 kJ.




        

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