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Pourquoi L'acide benzoïque est peu soluble dans l'eau froide?

Pourquoi L'acide benzoïque est peu soluble dans l'eau froide?

L'acide benzoïque est un acide faible qui présente un très grand écart entre sa solubilité dans les versets d'eau froide de l'eau chaude. La raison de cela a à voir avec grand corps d'hydrocarbures de la molécule.

Comme Dissout Comme


Solubilité dépend des forces entre les molécules. Ceux-ci viennent en deux camps: polaires et non polaires. Molécules polaires ont des zones à charge électrique positive et zones négatives électriquement. Les zones positives et négatives se déplacent pour se aligner avec l'autre, ce qui rend les molécules se mélangent facilement. L'eau est un bon exemple. Les molécules non-polaires sont plus ou moins même électriquement. Une fois mis ensemble, ils glissent autour de l'autre sans problème, mais ils ne seront pas attirés par les molécules polaires ainsi.

Acide benzoïque: la molécule


L'acide benzoïque a un grand anneau, benzène non polaire pour la majeure partie de son corps, attaché à un petit groupe acide, polaire. Par conséquent, il doit être capable de dissoudre soit dans des solvants polaires ou non polaires. Si cela est vrai, il ne aime pas particulièrement faire non plus. Il résiste à la dissolution dans l'eau parce que le grand corps non polaire serait bien plutôt être autour d'autres cycles benzéniques non polaires que les molécules d'eau polaires, malgré l'attachement acide.

L'effet de la chaleur


Lorsque vous chauffez le tout, quelque chose d'autre se passe. L'attraction intermoléculaire entre les cycles benzéniques non polaires dépose le plus chaud qu'ils reçoivent. Essentiellement, les molécules rebondissent autour d'un beaucoup plus et peuvent ainsi se séparer plus facilement. Avec les molécules moins attirés les uns aux autres, l'eau peut obtenir entre eux et dissoudre le composant acide plus facilement.




        

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